Question

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应   N₂+3H₂ 2NH₃，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A.v(乙)＞v(甲)＞v(丙）       B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)        D.v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

Answer

A

【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示其反应速率，则分别是3 mol·L－1·min－1、6 mol·L－1·min－1、1.5 mol·L－1·min－1，所以答案选A。