已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =-90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol
有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
下列变化中不属于放热反应的是 ( )
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．煤的燃烧 D．过氧化钠与水的反应
下列物质是电解质的是 ( )
A、硫酸溶液 B、酒精 C、 食盐 D、铜
（6分）
将1molH2和1molI2（g）加入2L密闭容器中进行反应：H2 + I2 
2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.2mol /（L·min）。求
（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？
（2）2min末I2（g）的物质的量浓度？
