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下列事实，能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有平衡：Br2+ H2O H...

下列事实，能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O 6ec8aac122bd4f6e HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO2 (g)  6ec8aac122bd4f6e  CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．工业上合成SO3，使用催化剂

D．合成 NH3反应，在较高温度下进行

 

A 【解析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理。B反应前后体积，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为溶剂减小，NO2的浓度增大引起的。催化剂能改变活化能，但不能影响平衡状态。合成氨是放热反应，低温才能有利于向生成氨气的方向进行，所以只有选项A是符合是的答案选A。
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考点分析：
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对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) 6ec8aac122bd4f6e CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 (     )

A．增大C的量    B．降低压强    C．升温    D．使用合适的催化剂

 

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在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)6ec8aac122bd4f6e2Ｚ(g)已达到平衡的是

A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z

B．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹ

C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化

D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2

 

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 在不同情况下测得A(g)+3B(g) 6ec8aac122bd4f6e 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是(     )

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1            B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1            D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

 

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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B—2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（   ）

A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

 

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如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的6ec8aac122bd4f6e试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（    ）

6ec8aac122bd4f6e

A．蓝、紫、红   

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝  

D．蓝、红、紫 

 

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