Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、       、胶头滴管。

（3）用        量取10mL待测液于       中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。

（4）用0.2010 mol·L^－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时        手旋转        式滴定管的玻璃活塞，       手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为      ，达到终点的具体现象是：           。

（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：            。

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：           

（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。

Answer

[(1)~(4)小题每空1分，其余2 分共15分]

（2）250mL容量瓶   （3）碱式滴定管   锥形瓶        

（4）左；酸；右；3.1～4.4，  溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色。（2 分）

（5）0.4020 mol·L－１  （6）98.05%  （7）偏高

【解析】（2）准确配制一定物质的量是的溶液时需要的仪器是250ml容量瓶。

（3）氢氧化钠是碱，需要碱式滴定管，待测液要放在锥形瓶中。

（4）考查中和滴定的基本实验操作。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以终点时的现象是溶液

由黄色变为橙色，且半分钟不变色。

（5）两次消耗的盐酸体积是19.90ml和20.10mol，则其平均值是20.00ml，所以氢氧化钠的浓

度是0.2010 mol·L－１×0.020L÷0.010L＝0.4020 mol·L－１。

（6）样品中氢氧化钠的质量是0.4020 mol·L－１×0.25L×40g/mol＝4.020g，所以纯度是4.020g

÷4.1g×100％＝98.05%。

（7）气泡消失，相当于盐酸的体积偏大，所以测定结果偏高。