Question

（8分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

 

（1）步骤②中应加入的试剂是          溶液，判断此试剂已加过量的方法是                                                             。

（2）步骤④中应加入的试剂是         溶液，第④步中相关的离子方程式是                       。

（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是                                                            。

Answer

（8分）（1）BaCl2 。（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 （2分，其他合理答案均可给分）

（2）Na2CO3。（1分）  Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ （1分） Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ （1分）

（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。（2分）

【解析】在提纯过程中首先①溶解、过滤除去不溶性泥沙等杂质；而Ca2+、Mg2+ 、SO42－分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去，并且一定要先加入BaCl2，再加入Na2CO3以除去新引入的钡离子。

（1）步骤②中应加入的试剂是BaCl2；验证其过量一般是取上层清液，继续加入试剂或验证里面是否含有Ba2+

（2）步骤④中应加入的试剂是Na2CO3，它有两个作用：分别沉淀Ca2+ 及新引入的Ba2+

（3）先过滤会前功尽弃，使生成的沉淀又溶解，重新引入杂质离子。