Question

（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：

（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为              mL。

（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、          、          。

下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：                                。

（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有                      （填序号）。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.量筒用蒸馏水洗后未干燥

C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

E.定容时，俯视液面加水至刻度线

F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线

H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切

Answer

（10分） （1）5.4 。 （2分，多写单位无分）

（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、 玻璃棒 （1分）。

应用玻璃棒引流 ；（1分）  应采用500mL容量瓶 。（2分，错别字扣1分）

（3）EG   （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）

【解析】（1）依据容量瓶的规格可知，需要配制500ml的溶液，可设需要浓硫酸的体积为V，则，V=5.4ml

（3）A：不影响；B：偏小；C：偏小；D：偏小；E：偏高；F：偏小；G：偏高；H：错误操作，偏小。