将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量...

将0.3mol KMnO₄在一定温度下加热后生成x molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为

A．0.85 B．0.75 C．0.65 D．0.60

CD 【解析】若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO2，继续氧化浓盐酸，得0.45molCl2（由化学方程式计算或由电子得失守恒可得）若初始KMnO4未分解，全部用来氧化盐酸，最终可得0.75molCl2 因为有氧气，所以气体的物质的量应为大于等于0.65mol，小于0.75mol

考点分析：

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在室温时，向体积为V₁、浓度为c₁、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V₂、浓度为c₂、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A．若pH=7，且V₁=V₂，则c₁>c₂

B．若pH<7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c (H⁺)>c (OH^-)

C．若c_l=c₂，且V₁=V₂，则a+b=14

D．若pH>7，且V₁=V₂，则c_l<c₂

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把一定量金属钠投入Ca(HCO₃)₂溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑

B．Ca²⁺ + HCO₃^—+ OH^- =CaCO₃↓ + H₂O

C．Ca²⁺ + 3HCO₃^—+ 3OH^-=CaCO₃↓ + 2CO₃²^—+ 3H₂O

D．Ca²⁺ + 2HCO₃^— CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．R中有极性共价键和非极性共价键 B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

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将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO₃)₂的溶液中，则发生的实验现象是

A．红色溶液很快褪色 B．红色溶液不褪色

C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有气泡产生

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将固体MnC₂O₄·2H₂O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

温度（℃）	25	50	75	100	214	280
固体质量（g）	17.9	17.9	16.0	14.3	14.3	7.10[

下列说法错误的是

A．25～50 ℃，MnC₂O₄·2H₂O未发生变化

B．75 ℃时，MnC₂O₄·2H₂O部分失去结晶水

C．100℃时，坩埚内固体均为MnC₂O₄

D．280℃时，坩埚内固体为混合物

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