一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2
CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是
A．铜跟稀硫酸 B．铁跟浓硫酸 C．铝跟浓硝酸 D．铜跟浓硝酸
（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答：
1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。
2．如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。
3．在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 。
4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：
，现有15.2
g
FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为
。
（本题共12分）
A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为
）
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应；
根据题意回答：
1．A的结构简式是_________________，D的官能团名称是 。
2．⑥的反应条件是 ，I→J的另一生成物是 。
3．属于取代反应的有（填反应序号）____________，⑩的反应类型是 。
4．写出⑤的化学方程式：_____________________________________________________。
5．F有多种同分异构体，其中能够在NaOH溶液中发生反应的同分异构体有 种。
6．如果以F为原料经过三步合成
，对应的反应类型分别为
。
（本题共8分）
已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为 
。根据题意回答：
1．W属于
A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃
2．W的分子式为 ，它的一氯代物有 种。
3．有关W的说法错误的是
A．能发生还原反应 B．能发生氧化反应
C．易溶于水 D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多
4．W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为 。
（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
|
温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
|
CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
