Question

（8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为        ，溶液中H⁺的物质的量浓度为          ，水电离出的H⁺的物质的量浓度为         ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为           。

Answer

（每空2分，共8分）1×10-14 ，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，3

【解析】常温下水的离子积常熟是1×10-14，盐酸是强酸，所以溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，则溶液中OH－的浓度是1×10-12 mol/L，所以由水电离出的氢离子浓度也是1×10-12 mol/L。反应后溶液中的氢离子浓度是，所以pH＝3。