已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为
A．5，21 B．3，13 C．2，8 D． 1.5，6.5
“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低
B．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－==NiOOH+H2O
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．在使用过程中此电池要不断补充水
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
A．收集到的V L气体为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：
×100%
下列离子方程式书写正确的是
A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋2OH－
B．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2 NH3·H2O
C．将Na2O2固体投入H218O：2H218O+2 Na2O2＝4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是
A．Z的氢化物分子间含有氢键，因此Z的氢化物很稳定
B．Y与X不能形成直线型的共价化合物
C．Z和W可形成一种具有较高的硬度和耐磨性的材料，用于制造汽车发动机
D．Y、Z、W形成的单质其晶体类型相同
常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
