Question

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列说法正确的是（    ）

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

Answer

A

【解析】根据四种钠盐的pH可知，相应酸的酸性强弱是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3，因此向氯水中加入NaHCO3，盐酸和碳酸氢钠反应，但次氯酸不反应，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确。碳酸钠的水解程度增大，所以碳酸钠溶液中水的电离程度最大，B不正确。亚硫酸的酸性最强，pH最小。亚硫酸氢钠中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以应该是是c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-)>c(OH-)，D不正确，答案选A。