下列物质分类的正确组合是
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纯净物 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
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A |
碱石灰 |
油酸 |
纯碱 |
氧化铝 |
二氧化碳 |
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B |
漂白粉 |
石炭酸 |
小苏打 |
氧化镁 |
二氧化氮 |
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C |
H2O2 |
盐酸 |
苏打 |
过氧化钠 |
二氧化硫 |
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D |
五水硫酸铜 |
乙酸 |
碱式碳酸铜 |
氧化钠 |
三氧化硫 |
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl— B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—
C．K+、NH4+、CO32—、OH—、 D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—
下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化
B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：
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【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含_________一种；
II.所得气体的成分可能含有__________二种；
III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序为__________（填序号）；
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（3）实验过程，仪器C的作用是 ________________________；
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
① 组_________________________________________________________________；
② 组_______________________________________________________________。
（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______ __ 。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为__ ____ __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_ _。
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
则该反应的△H 0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0kJ.mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为
，H2的平均生成速率为
。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。
