Question

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO₂是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选             。

A．H₂SO₄(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO₃(aq)

“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                       。

（3）“调pH”过程可以选用           。

A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH

（4）“试剂Y” 选______________。

A．Cd       B．Zn    C．Fe

（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

Answer

（16分）每空2分  （1）Ａ(H2SO4溶液); SiO2    （2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O

（3）B(ZnO)   （4）Ｂ(Zn)    （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）

【解析】（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，答案选A。二氧化硅不溶于水，所以滤渣是二氧化硅。

（2）双氧水是来氧化亚铁离子的，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O。

（3）由于不能引入新的杂质，所以有关选择氧化锌，答案选B。

（4）锌的金属活动性比镉强，所以要置换出镉，又不能引入杂质，有关选择锌，答案选B。

（5）要从溶液中中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可。