Question

(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

⑴SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。

⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：      。

⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：      。

⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则应控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。

⑸酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

      。

Answer

⑴抑制Sn2+水解   防止Sn2+被氧化     ⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl

⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净

⑷小于1   ⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O

【解析】（1）SnCl2是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以加入盐酸能抑制Sn2+水解。由于Sn2+易被氧化，所以加入锡能防止Sn2+被氧化 。

（2）碳酸钠水解锡碱性，所以和SnCl2反应能产生CO2。因此根据反应物和主要生成物可知，方程式为SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl。

（3）洗涤液中如果含有氯离子，则没有洗净，所以可通过检验氯离子来检验沉淀是否洗净，即取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净。

（4）溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则根据溶度积常数表达式可知，OH－的浓度是

。所以应该控制溶液的pH小于1。

（5）SnSO4被双氧水氧化生成Sn4+，而还原产物是水，所以方程式为

2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O。