Question

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是（    ）

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1     

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C．与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

Answer

D

【解析】=1×10-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是10－3mol/L，这说明酸是弱酸。溶液中OH－的浓度是10－11mol/L，溶液中水电离出的c(H+)＝10－11mol/L，A不正确。B不正确，根据物料守恒应该是 c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1。 根据电荷守恒可知c(A-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以选项C是不正确的，因此正确的答案选D。