Question

（14分）A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。请完成下列问题：

（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。

（2）E原子的结构示意图为__________。

（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是__________填元素名称），可以验证该结论的事实是__________________________________________________（只写一个即可）。

（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____________________。

（5）检验X的试剂或试纸是__________。

（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为__________ ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。

（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：

____________________________________________________________ 。

（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。

（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________________。

（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：______________________________（用离子符号表示）。

（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途______________________________。

Answer

（1）2      ⅥA（共1分）

（2）（1分）

（3）氧（1分） 气态氢化物稳定性：H2O>H2S(1分)（其他答案合理也给分）

（4）离子键、共价键（共1分）

（5）红色石蕊试纸或红色石蕊试液（1分）（其他答案合理也给分）

（6）HNO3（1分）  NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)

（7）2Na2O2­+2H2O===4NaOH+O2↑（1分）

（8）H＋+OH－＝H2O（1分） 

（9）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol－1（2分）（其它合理答案也给分）

（10）S2－＞O2－＞Na+（1分）

（11）H2O（溶剂）或H2O2（绿色氧化剂）（1分）（其它合理答案也给分）

【解析】根据元素的性质及结构特点可知，A是H，B是C，C还是N，D是O。E是Na，F是S。

（1）、（2）略

（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以氧的非金属性强于硫的。非金属性的比较规律是：

1、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

2、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

3、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）

4、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

5、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

（4）A、D和E三种元素组成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。

（5）X是氨气，检验氨气利用氨气溶于水显碱性，或与氯化氢反应冒白烟等

（6）抑制水的电离，说明甲是酸，因此是硝酸。乙能促进水的电离，则乙能水解，所以是硝酸铵。硝酸铵水解的方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（7）D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2­+2H2O===4NaOH+O2↑。

（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，则是OH－，方程式为H＋+OH－＝H2O。

（9）0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量，则1mol完全反应放出的热量是327.2 kJ×1÷0.4＝818kJ，所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol－1。

（10）原子核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，又因为同主族自上而下离子半径逐渐增大，所以大小顺序为S2－＞O2－＞Na+。

（11）水是常用的溶剂，而双氧水是绿色氧化剂，还原产物是水，对环境没有污染。