Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺） c（HCO₃^-） c（CO₃^2-） c（H₂CO₃）

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）- c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）> c（HCO₃^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液（pH=7, c（Na⁺）=0.1mol·L^-1）：c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）> c（H⁺）= c（OH^-）

Answer

B

【解析】碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，A不正确，应该是c（H2CO3） c（CO32-）。B符合质子守恒，正确。C中反应后溶液中含有相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以应该是c（HCO3-）> c（CO32-），C不正确。如果D中关系成立，则该温度下醋酸的电离常数是c（CH3COO-）×c（H+）÷=c（CH3COOH）＝10－7，而醋酸的电离平衡常数1.8×10-5。因此c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），答案选B。