一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小
100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)
一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（ ）
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A |
B |
C |
D |
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正极 |
Cu |
Mg |
Zn |
Fe |
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负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
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电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |
设C+CO2
2CO（吸热反应）反应速率为υ1，N2+3H22NH3（放热反应）反应速率为υ2。对于上述反应，升高温度时,，υ1和υ2的变化情况为（ ）
A． 同时增大 B．同时减小
C．υ1增大, υ2减小 D．υ1减小, υ2增大
下列说法中可以证明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
B．1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键断裂
C．1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键断裂
D．1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键生成
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
