Question

(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

Answer

（1）有关反应式为

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml

则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml

因此和镁离子反应的氢氧化钠是10ml

所以镁离子的物质的量是0.01L×1mol/mol÷2＝0.005mol

质量是0.005mol×24g/mol＝0.12g

铝离子的物质的量是0.01L×1mol/mol＝0.01mol

则单质铝的质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g

（2）当沉淀最大时，溶液中的溶质时氯化钠

所以根据原子守恒可知

原氯化氢的物质的量是0.05L×1mol/L＝0.05mol

则浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L

【解析】考查根据方程式的有关计算。