(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。
(12分)根据要求回答相关问题：
(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。
①铜粉 (铝粉) ；
②FeCl3 溶液(FeCl2 ) ；
③N2 (O2) ____________________________________________________。
(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；
____________________________________________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是 。
(8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子；
一定不含有 离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是 ，操作是______________________________________________。
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（ ）
A．6:3:1 B．9:6:1 C．13:6:1 D．10:6:1
将一支2 0 ml 盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中NO2 的体积可为( )
A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml
同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3 、②NO2 ，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( )
A. ①>② B.①<② C.①=② D.不能确定
