下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A、 CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C、 H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A、Fe -2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ D、2H+＋2e-＝H2↑
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是
A、
B、
C、
D、
下列电离方程式中，错误的是：
A、H2CO3
H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
B、 NaHS = Na++H++S2－
C、H2SO4 = 2H++SO42－
D、CH3COOH
H＋ + CH3COO―
一定条件下，可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大
（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
c、在G操作中如何确定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) mol／L
