（5分）化学电池分为 ， ， ，其中碱性锌锰电池属于 ，铅蓄电池属于 。
（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe203(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________
下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是
A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－
B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系
A、c（NH4+）＜c（Cl-） B、c（NH4+）＝c（Cl-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-） D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，
C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?
