某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为 。.
在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的 。
在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度
C．H+的物质的量的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是
A．A能与热水反应产生H2 ，B 必须与水蒸气反应才产生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方
C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解zxxk
催化氧化产物是
的醇是( )
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
