反应3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（
）
A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v(W)=0.05mol·L-1·s-1
分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。
说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。
（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2。若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 ；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为 。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为 。
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为 。
用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为： 这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为
在一恒定容积的容器中充入2 molA和1molB发生反应：2A(g) +
B(g)
xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：
下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
