Question

（12分）

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D^3＋和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：

A       ，C        ，E         。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                               。

③ 写出E₂C的电子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第       周期第      族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Answer

（1）   ①H    S    K  ②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

 ③（2） ① 二  、ⅤA 、 H3AsO4  ＜ H3PO4 

② 4 、 更小  ③ H+  Br—  SO42—  ④ A BD

【解析】根据元素的结构及应该性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是H、Na、S、Al、K。

（2）B、D的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，反应的方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

（3）硫化钾是含有离子键的离子化合物，电子式为。

（4）①根据元素的位置可知，N元素位于第二周期第ⅤA主族。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强弱是H3AsO4 小于H3PO4。

②元素S的最高正价和最低负价分别是＋6价和－2价，其的代数和为4。Se的非金属性弱于S的，所以在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小。

③单质溴能把SO2氧化生成硫酸，方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。溶液中存在的主要离子是 H+、Br—、SO42—。

④选项C中的变化都是物理变化，克服的是分子间作用力，而不是化学键，C不正确，其余都是正确的，答案选ABD。