25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝－890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1) △H ＝－1400 kJ/mol
在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）
A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1
其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1 ( )
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-
