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（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧...

（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______             __________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

 

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l)  △H=-2165kJ/mol；      1016.5 【解析】燃烧热是指在的条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，是燃烧热，所以乙硼烷的燃烧热为649.5kJ/mol÷0.32165kJ/mol，因此热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l)  △H=-2165kJ/mol。根据盖斯定律可知，乙硼烷燃烧气态水时放出的热量是B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (g)  △H=-2033kJ/mol。11.2L（标准状况）乙硼烷是0.5mol，所以完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ/mol×0.5mol＝1016.5 KJ。
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对于可逆反应：A（g）＋B（g）6ec8aac122bd4f6e3C（g）△H<0下列图象中正确的是(   )

6ec8aac122bd4f6e

 

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一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2＋O2 6ec8aac122bd4f6e 2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是  （   ）

A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2          B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3    

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2           D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

 

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科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN6ec8aac122bd4f6eN键吸收941kJ热量，则（　  　）

6ec8aac122bd4f6e

A. N4与N2互称为同位素

B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量

C. N4是N2的同系物

D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

 

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)  △H ＝－393.5 kJ/mol 

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)  △H ＝ + 571.6 kJ/mol

C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)  △H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)  △H ＝－1400 kJ/mol

 

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在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（  ）

A、化学反应速率：乙＞甲              B、平衡时O2的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

 

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