Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

(4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．

直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．

(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

 (6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.

Answer

（1）BADCEF   （2）防止溶液被稀释，减少误差   （3）偏高

(4)锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟不褪色    (5)D     (6)0.00 25.90 25.90

【解析】（1）考查酸碱滴定操作原理及步骤。在进行滴定时，滴定管必需先查漏，而且滴定管还必需用标准液润洗。为减少误差，还需要重复操作，取其平均值，所以正确的操作步骤是BADCEF。

（2）用标准液润洗，可以防止溶液被稀释，减少误差。

（3）如先用待测液润洗锥形瓶，则待测液中溶质就偏多，消耗的氢氧化钠溶液就偏多，测定结果偏高。

(4)酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内的颜色变化；酸不能使酚酞试液显色，但碱能使酚酞试液显红色，所以滴定终点的判断方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。

(5)误差分析应根据c(NaOH)· V(NaOH)＝c(HCl)•V（HCl）作出判断。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，会将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，

结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；开始仰视读数，则读数偏大，滴定结束时俯视读数，则读数偏低，所以消耗的体积就偏少，测定结果偏低，答案选D。

(6)读数时，以凹液面的最低点为基准。