Question

缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是

A．正常人血液内Kw=10^-14

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C. 正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

Answer

B

【解析】人体温度是37℃，所以正常人血液内水的离子积常数大于10-14，A不正确。根据Ka可知氢离子浓度为，所以pH＝7.4，B正确。根据电荷守恒可知，c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+），C不正确。D不正确，还发生碳酸和碱的反应，答案选B。