Question

下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                             。

 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是               (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是         (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度 t1/℃	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝                (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)       。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度

Answer

(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol·

(2)C  (3)D  (4) ①3.4    ②－56.8 kJ/mol    ③ac

【解析】（1）中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol·。

（2）为减少热量的损失，应该迅速倒入，答案选C。

（3）温度计不能用来搅拌，BC容易造成热量的损失，所以正确的答案选D。

（4）①实验1、2、3中温差分别是3.4℃、3.3℃、3.5，所以温度差平均值3.4℃.

②氢氧化钠过量，反应中生成水是0.025mol，所以△H＝。

③测定结果偏低，说明热量有损失，所以答案选ac。