已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol ；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
|
温度
实验次数 |
起始温度 t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值(t2－t1)/℃ |
||
|
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
|
2 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
|
3 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3
( g ) △H
= -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
影响活化分子的百分数的因素有（ ）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④ D、②④
在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
( )
A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1
在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
