Question

（6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                  ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H₂SO₄                       mol。

（2）充电时，Pb 和电源的      极相连，此时发生的电极反应式为                 。

Answer

（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O   1

（2）负  PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－

【解析】（1）放电相当于原电池，在原电池中正极得到电子，根据反应式可知，二氧化铅得到电子，所以正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O。根据总反应式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子，所以如果通过1mol电子，则消耗1mol硫酸。

（2）充电相当于放电的逆反应，放电是铅是负极失去电子，所以充电时铅和电源的负极相连，作阴极，得到电子，所以反应式为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－。