100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案） KJ/mol。
(共7分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___ _，B是___ _，C是__ __，D是_ ___，E是_ ___，F是____ ，G是____
(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。
（2）B（石墨）电极的名称是 。 在图中标明电子移动的方向。
（3）通入O2的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
（5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
(3)已知在298K时下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l） + 2O2 （g）＝2CO2（g）+2H2O （l） △H1 ＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O2 （g）＝CO2 （g） △H2＝－393.5KJ/mol
③H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g） ＝CH3COOH（l）的反应热
△H= KJ/mol
下列改变一定会加快反应速率的是（ ）
A、增加反应物量 B、压强增大 C、升高温度 D、光照
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
