Question

（8分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为_________________________________________

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________                  ，若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L （标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的物质的量各是多少？（写出计算过程）（保留2位小数）

Answer

(1)  2 H2－4 e－ + 4 OH－＝4 H2O     (2)   O2+4e－+ 4 H＋  ＝ 2 H2O       18 g   

（3）H2和O2的物质的量分别为：0. 15 mol， 0.075 mol

【解析】（1）负极失去电子，所以电极反应式为2 H2－4 e－ + 4 OH－＝4 H2O。

（2）正极得到电子，所以氧气在正极通入，电极反应式为O2+4e－+ 4 H＋  ＝ 2 H2O。每生成1mol水就转移2mol电子，所以是的质量是18g。

（3）考查电解池的有关计算。

阴极生成气体，说明铜离子全部析出，所以反应中转移电子是1mol/L×0.1L×2＋1.12L÷22.4L/mol×2＝0.3mol。

设消耗H2和O2的物质的量分别为x、y，则根据电子得失守恒可知

2H2      +     O2          2H2O         4e—

2mol         1mol                      4mol

x            y                         0.3mol

解得：x=0. 15 mol  y=0.075 mol