一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是
A．m＋n＝p B．m＋n＞p C．m＋n＜p D．无法确定
反应A(g)＋2B(g) 
2C(g)
△H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的
A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．正逆反应速率均加快，平衡不移动
D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动
说明可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A 容器内压强不随时间的变化而变化 B 容器内A、B、C、D四者共存
C A、D的消耗速率相等 D D、C的生成速率相等
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快
B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快
C.常温下“纳米铜”与氧气反应的活化能降低了
D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1
B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ
C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ
D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
