目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H的变化是
A.增大 B.减小 C.不变 D.以上都有可能
把0.6molX气体和0.4molY气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g) +
2Y(g) 
nZ(g)
+ 2W(g) 5分钟末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L· min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是
A．增加C(s)的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大
高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C
2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有
A．14CO2 14CO 14C B．14CO2 14CO C．14CO2 D．14CO
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度 B.增大压强 C.增大容器体积 D.增大反应物浓度
（6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H2SO4 mol。
（2）充电时，Pb 和电源的 极相连，此时发生的电极反应式为 。
