一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B. 容器内气体密度不再变化
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．红墨水柱两边的液面变为左低右高
B．两块生铁片均发生电化学腐蚀
C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe2+ + 2e-
铅蓄电池充电时，PbSO4
A.在阳极生成 B.在阴极生成
C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去
下列热化学方程式中，正确的是
A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH-；DH＞0，下列叙述正确的是( )
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B、将水加热，KW增大，pH不变
C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
D、向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低
