一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是 A．...

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

A．加入碱过量 B．生成的盐不水解

C．酸与碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

D 【解析】酸是强酸，如果碱是强碱，则二者恰好反应时，溶液显中性。如果碱是弱碱，则恰好反应时，生成的盐水解，溶液显酸性，因此要显中性，则弱碱必须是过量的，所以选项ABC都是错误的。根据电荷守恒c(OH-)＋c(A-)=c(M+)＋c(H+)可知，选项D正确，答案选D。

考点分析：

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下表中评价不合理的是

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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．由水电离出的C_(OH-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

C．C_(OH-)=1×10^-3mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

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一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B. 容器内气体密度不再变化

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是

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A．红墨水柱两边的液面变为左低右高

B．两块生铁片均发生电化学腐蚀

C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

D．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe²⁺+ 2e^-

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