Question

（12分）现有反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer

（12分）（每空3分）(1) ＜     (2) ① 逆反应    ② 0≤x＜3   (3) ＜

【解析】（1）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

（2）①当x=5.0时，此时容器中＞1，所以平衡向逆反应方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则＜1，即 0≤x＜3 。

（3）如果x＝5，则平衡时消耗氢气是y，所以有，解得y＝0.2mol，即平衡时氢气是4.8mol，其体积分数为。同样如果当x＝6.0mol时，可计算出平衡时氢气是52.1％，所以a小于b。