Question

（11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           

⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         

⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。

Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________

⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________

⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

Answer

Ⅰ.⑴温度（1分）⑵反应物本身性质（1分）⑶ 催化剂（1分）     

Ⅱ.⑴ V正> V逆（2分）⑵0.25 mol·L-1·min-1（2分）⑶75%（2分）⑷ V逆  增大（2分）

【解析】Ⅰ.考查外界条件对反应速率的影响。

（1）夏天温度高，反应速率快，所以应该是温度。

（2）镁的活泼性强于锌的，反应速率快，所以应该是反应物本身性质。

（3）双氧水的分解反应中，二氧化锰其催化剂的作用。

Ⅱ.（1）根据图像可知，ｔ2时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，所以反应向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率。

（2）在ｔ2时刻M的物质的量是4mol，所以M的变化量是4mol－2mol＝2mol，因此其反应速率是。

（3）ｔ3时刻反应物N的物质的量是2mol，变化量是8mol－2mol＝6mol，所以反应物的转化率为6÷8×100％＝75％。

（4）升高温度反应速率都是增大的。