Question

某温度下， 反应H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

起始量	甲	乙	丙
H2  （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

下列判断不正确的是

Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ₂的转化率相等，均是60％

C. 平衡时, 乙中Ｈ₂的转化率大于60%

D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

Answer

C

【解析】根据表中数据可知，甲中物质的浓度最小，反应速率最慢，丙中浓度最大，反应速率最快，A正确。反应前后体积不变，所以甲和丙的平衡是等效的。设转化率设x，则根据甲可知，解得x＝0.6，即转化率是60％，B正确。乙相当于在甲的基础上最大氢气浓度，可以提高CO2的转化率，但氢气转化率降低，C不正确。平衡时丙中氢气是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以浓度是0.08mol/L，D正确，答案选C。