Question

（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是          。

②若平衡体系的pH=10，则溶液显            色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为   _______              ，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；

（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

Answer

（1）① +6 （1分）  ②黄（1分）

（2）6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O （2分）   6 （1分） （3）5 （1分）

【解析】（1）①根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是＋（2×7－2）÷2＝＋6价。

②pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。

（2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知，还原1mol Cr2O72—离子，需要6mol亚铁离子。

（3）根据溶度积常数表达式可知c(OH－)＝，所以pH应该调节至5。