Question

（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO↑＋2H₂OKMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                    

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。

Answer

（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性  氧化性

（3）0.6mol

【解析】（1）四种物质只有氧化亚铜内失去电子，所以还原剂是氧化亚铜，方程式为14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

（2）在反应中硝酸得到电子，作氧化剂。同时还生成硝酸铜，起酸性作用。

（3）每生成1mol气体，反应中就转移3mol电子，所以反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×3＝0.6mol