（2分）已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=
（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2 ⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为 （填序号）
有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是
A．该盐的电离方程式为：AHB
A+ + HB-
B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者
D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-)
盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度为：
A．0.01 % B．0.1 % C．1 % D．10 %
某学生中和滴定实验的过程如下：
（a）取一支碱式滴定管；
（b）用蒸馏水洗净；
（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；
（d）记录液面刻度读数；
（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；
（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；
（g）加入酚酞试液2滴；
（h）滴定时，边滴边摇荡；
（i）边注视滴定管内液面的变化；
（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
（k）记录液面刻度读数；
（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有：
A．（c）（f）（i）（j） B．（c）（f）（i）（j）（l）
C．（c）（h）（i）（j） D．（c）（i）（j）（l）
室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B. 生成了一种强酸弱碱盐
C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
