Question

（7分）

（1）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x = ____________  ；Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____             

（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为                         

Answer

（1）2  ,  0.005 mol·L-1 (每空2分,不带单位扣1分)

(2) > (1分)   0.01 mol·L-1 (2分,不带单位扣1分)

【解析】（1）氢氧化钡中OH－的浓度是0.01mol/L，则氢氧化钡的浓度是 0.005 mol·L-1 。恰好反应时，消耗盐酸是22.00m，所以盐酸的浓度为0.01mol/L，则pH＝2。300ml氢氧化钡中OH－的物质的量是0.003mol，混合液中氢离子是0.001mol，所以剩余OH－的物质的量是0.002mol，溶液显碱性。混合物中硫酸是0.0005mol，消耗氢氧化钡也是0.0005mol。则和硫酸钠反应的氢氧化钡是0.005 mol·L-1 ×0.3L－0.0005mol＝0.001mol，所以浓度是0.001mol÷0.1L=＝0.01mol/L。