Question

(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                ；

 (2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为           。

 (3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是     离子，微粒个数最少的是     离子。

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①             和           两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

Answer

（1）＜，（1分）  酸，（1分）    NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）

(2)  NH3   和  H2 。(2分，答对一个给1分）

 (3)   Cl-    ，  OH-   。（每空1分）

（4）  C 。(2分）

（5）①  NH3·H2O 和  NH4+ 。（共2分，均答对给分）   

②  NH4+   和  H+    。（共2分，均答对给分）

【解析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+。

（2）镁是活泼的金属，能和氢离子反应生成氢气，从而促进水解向正反应方向移动，因而还产生氨气。

（3）氯离子不水解，浓度增大。溶液显酸性，所以OH-浓度最小，个数也最小。

（4）氨水中存在电离平衡NH3·H2O  OH-＋NH4+ ，氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小，答案选C。

（5）0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，则生成0.05mol一水合氨和0.05mol氯化钠，剩余氯化铵是0.05mol。

①根据氮原子守恒可知，NH3·H2O 和  NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②根据电荷守恒可知n(H+)＋n (NH4+)＋n (Na＋)＝n (OH-)＋n (Cl－)，所以n(H+)＋n (NH4+)－n (OH-)＝＋n (Cl－) －n (Na＋)＝0.05mol。