Question

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④	D
⑤		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O
⑥		Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)实验结论：                                               。

Answer

（每空2分 共14分  ）

①2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑；②E；③A；④2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

⑤F；⑥C    同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

【解析】钠是活泼的金属，极易和水反应，方程式为2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑；镁是活泼的金属，但金属性弱于钠的，在加热的条件下能和沸水反应生成氢气和氢氧化镁，使溶液显碱性，即现象是E；但镁和盐酸反应很剧烈，所以实验现象是A；铝的金属性弱于镁的，和盐酸反应生成氢气和氯化铝，方程式为2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸或碱都反应，现象是F；氯都非金属性强于S的，氯气能把硫化钠氧化生成单质S沉淀，现象是C。所以根据实验现象可知，结论是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。