在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3...

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

C 【解析】稀释促进电离，A不正确，增大氢离子浓度，抑制电离，但溶液的酸性还是比原来强，B不正确。加入氢氧化钠，能消耗氢离子，使平衡向正反应方向越多，C正确。增大CH3COO－浓度，抑制醋酸的电离，D不正确。答案选C。

考点分析：

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A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A²⁺、C²⁺盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为

A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C

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下列电离方程式书写不正确的是

A．2H₂O H₃O⁺+OH^－B．H₂S H⁺+ HS^－

C．NaHS Na⁺+HS^－D．NaHCO₃= Na⁺+ HCO₃^－

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol ·L^－¹·s^－¹ B．υ(C)=0.5 mol ·L^－¹·s^－¹

C．υ(B)=0.6 mol ·L^－¹·s^－¹ D．υ(A)=0.15 mol ·L^－¹·s^－¹

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下列变化过程中，△S＜0的是

A.氯化钠溶于水中 B.NH₃(g)与HCl(g)反应生成 NH₄Cl(s)

C.干冰（CO₂）的升华 D. CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

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在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A.量筒 B.温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D.天平

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