Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

Answer

B

【解析】A不正确，氢气燃烧是放热反应，△H小于0。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全生成稳定的氧化物时所放出的热量，如果正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，B正确。浓硫酸溶于水放出大量的热，C不正确。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，D不正确，答案选B。