(12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为 。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡 ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。
（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，
⑴判断装置的名称：A池为 B池为
⑵A池中左边石墨棒为 极，电极反应式为
A池中电池总反应式
(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过
了 mol电子，B池中溶液质量 （填“增加”、“不变”或“减少”） g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为
（9分）
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是
Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )
|
测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
|
c(A)/(mol·L－1) |
6 |
3 |
2 |
2 |
|
c(B)/(mol·L－1) |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
|
c(C)/(mol·L－1) |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A.在t3 时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为2A＋B
2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为1mol·L－1·s－1
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=/
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
